J.N. Brøndsted definerer syre og baser på følgende måde:
”En syre er et molekyle eller en ion, der kan afgive en proton. En base er et molekyle er eller en ion, der kan optage en proton.”
En syre kan kun reagere som syre, hvis der er en base til stede, som kan optage protonen.
Ved en syre- basereaktion overføres der en proton fra en syre til en base.
En syre kaldes stærk, hvis den har stor tilbøjelighed til at afgive en proton.* Hvis koncentrationen af H3O+ er større end koncentrationen af OH-, kaldes sådan en opløsning en sur opløsning. * En opløsning kan være sur, neutral eller basisk.* [H3O+] > [OH-] = sur opløsning [H3O+] = [OH-] = neutral opløsning [H3O+] < [OH-] = basisk opløsning* Et stof kan være en syre eller en base, hvorimod betegnelserne sur, neutral og basisk bruges om vandige opløsninger. * pH = - log [H3O+]For rent vand får vi:pH = - log [H3O+] = - log (1,0*10-7) = 7,0*pH er et begreb som vedrører vandige opløsninger, og pH-værdien fortæller os om H3O+ koncentrationen i opløsningen
Øvelse: Syrestyrke og protolysegrad Formål: At bestemme syrestyrkekonstanten og protolysegraden for tre forskellige syrer ved måling af pH i opløsninger med tre forskellige koncentrationer. Teori: De tre syre vi undersøgte var: 1. CH3COOH - Eddikesyrer (ethansyre) 2. HCOOH – Myresyre (methansyre) 3. HSO4- - Hydrogensulfat Når en syre blander sig med vand, indstiller der sig en ligevægt: S (aq) + H2O (l) ? B(aq) + H3O+(aq). Her betegnes S syren, som afgiver en hydron til vand. B er den korresponderende base, som er det, der er tilbage af syren, når den har afgivet en hydron. Derfor gælder der ved ligevægt: Ks = B*[H3O+][S] (koncentrationen af base * H3O / syre). Til base er det: Kb = B*[OH-][S], og når de opløses i vand, indstiller der sig følgende ligevægt: B(aq) + H2O(l) ? S (aq) + OH(aq)- Jo større kb og jo mindre pKb, desto stærkere base. Det er nyttigt at kunne beregne, hvor meget en syre har reageret med vand. Til det formål anvendes hydronlysegraden (protolysegraden): alfa = BCs =[H3O+]Cs hvor Cs er den formelle koncentration. [B] = alfa * Cs. dvs. den brøkdel af syren, der har reageret med vand og er blevet til den korresponderende base. Man kan holde styr på syrens styrke ved at sammenligne deres styrkekonstanter, men da styrkekonstanterne rækker over et meget stort interval fra omkring 10-14 M til107 M er værdierne svært at håndtere. Derfor bruger man styrkeeksponenter, pKs værdier, som er defineret som: pKs = - log(Ks)
Det er gratis at oprette en konto