Øvelsens formål er at demonstrere Le Chateliers princip og ligevægtsloven. Samt hvordan en kemisk ligevægt kan forskydes ved forskellige ydre indgreb.
Teori:
Kemisk ligevægt er en tilstand som sker i kemiske reaktioner. Det handler om at reaktionen sker lige meget i begge retninger i reaktion skemaet. Derfor vil koncentrationen af reaktanter eller produkter slet ikke ændre sig når reaktionen er i ligevægt.
I vores system er reaktion skemaet med kemisk ligevægt således:
Fe3++SCN-?FeSCN2+
Ligevægtspilene viser at reaktionen er i ligevægt.
Kemiske ligevægt er kun i reversible reaktioner, dvs. at reaktionen kan ske i begge retninger. Fra reaktanter til produkter, og omvendt fra produkter til reaktanter. En kemisk ligevægt siges også at værre en dynamisk ligevægt. Derfor vil reaktionen stadig forløbe selvom den har opnået ligevægt. Dvs. at reaktionshastigheden mod produkter er lige så stor som reaktionshastigheden mod venstre, når der er ligevægt. For at man kan beskrive forholdet mellem koncentrationer af reaktant og produkter, i en kemisk ligevægt, bruger vi reaktionsbrøken.
Reaktionsbrøken, Y som man kan opstille for reversible kemiske reaktioner:
En reaktion kan skrives:
Reaktionsbrøken for den vil se således ud:
Produkterne står øverst i tælleren mens reaktanter står i nævneren. Hvis der er flere led, ganges de sammen. Hvis reaktionen har nogle koefficienter, skrives de som en potens til hvert led.
Det er gratis at oprette en konto