En ofte anvendt ligevægt, når man skal studere indgreb er: Fe3+ (aq) + SCN- (aq) ? FeSCN2+ (aq) farveløs rødJern(III)ioner reagerer med thiocyanationer (SCN-). Der dannes en kompleks ion, som er rødHermed får vi reaktionsbrøken: y = [FeSCN2]Fe3+*[SCN-]
FeSCN2+ (aq) har en kraftig rød farve, og derfor er det let at se, om ligevægten ved indgreb forskydes mod højre eller venstre. Dvs. at man i et ligevægtssystem kan forskyde ligevægten til venstre eller/og højre, ved at anvende forskellige metoder såsom temperaturændring, koncentrationsændring eller gennem tilførsel eller fjernelse af et stof, hvor man til sidst kan se på opløsningens farve og afgøre, om indgrebet bevirker en forskydning mod højre eller venstre.Man kan ændre reaktionsbrøken ved tilførsel eller fjernelse af stof. Når man tilføre et stof til et ligevægtssystem, vil der ske en forskydning i den retning, hvorved noget af det tilsatte stof forbruges. Men når der fjernes et stof fra et ligevægtssystem vil der ske forskydning i den retning, hvorved der gendannes noget af det fjernede stof, hvilket er Le Châteliers princip. Beskrevet på en anden måde mente han at hvis temperaturen hæves, sker der en forskydning i den endoterme reaktions retning, men hvis temperaturen sænkes, sker der en forskydning i den exoterme reaktionsretning. Endoterm er når den optager energi fra omgivelserne, mens exoterm er når der bliver afgivet energi.Når en ligevægt indstiller sig mellem stoffer, som alle er på samme tilstandsform, er der tale om en homogen ligevægt.Når trykket øges, bliver reaktionsbrøken mindre end ligevægtskonstanten. Reaktionen vil forløbe i retning af ligevægt. For at reaktionsbrøken igen kan blive lig med ligevægtskonstanten, skal reaktanter omdannes til produkter, da reaktionsbrøkens nævner herved bliver mindre og tælleren større.
Det er gratis at oprette en konto