Indgreb i en ligevægt

Formålet med øvelsen er, at foretage nogle indgreb i en ligevægt. Ved at se på farven af ligevægten kan vi afgøre, om indgrebet bevirker en forskydning til højre eller mod venstre, eller om der overhovedet er sket en ændring.

Teori:

Ligevægt er når man har en reaktion der ikke løber til ende. Der er både reaktanter og produkter til stede i reaktionsblandingen, og reaktionshastigheden er lige stor for den fortløbende og den tilbageløbende reaktion.

Ligevægten som vi bruger i dette forsøg:

Jern(III)ioner reagerer med thiocyanationer (SCN-). Der dannes en kompleks ion, som er rød:

Fe3+ (aq) + SCN- (aq) ? FeSCN2+ (aq) (rød)

Ligevægtsloven for denne ligevægt, Kc er ligevægtskonstanten:

Kc=Yc=[produkt]reaktant?[reaktant]=[FeSCN^2+]Fe3+?[SCN^-]

Vi bruger Le Châteliers princip:

”Et ydre indgreb i et system i ligevægt fremkalder en forskydning, der formindsker virkningen af indgrebet.”

Det betyder, at det indgreb vi foretager, det vil ligevægten forsøge at modvirke. Så vis vi fx putter ekstra Fe3+ i vores ligevægt, vil ligevægten forsøge at modvirke vores indgreb ved at omdanne reaktanterne til flere produkter.

Så når vi tilsætter flere reaktanter vil Yc blive mindre, da nævneren i ligevægtsbrøken bliver større. Som Le Châteliers princip siger, så modvirker ligevægten indgrebet og reaktionen forskydes mod højre ind til at ligevægten har indfundet sig igen.