Se hvordan man kan påvirke ligevægten ved et ydre indgreb ud fra Le Chateliers princip og ligevægtsudtrykket.
Teori:
Ved ligevægt menes at de to modgående reaktionshastigheder er lige store. Der har indstillet sig en kemisk ligevægt.
Når der er kemisk ligevægt vises det således:
Reaktionen går begge veje, men den er ligestillet.
Der dannes hele tiden H2 og I2 til HI, men der sker også hele tiden en omdannelse af HI-molekyler til H2 og I2.
Ved at bruge reaktionsbrøken kan man beregne ligevægtskonstanten.
Hvis jeg bruger reaktionen ovenfor, vil brøken se således ud:
(ved ligevægt)
Kc er ligevægtskonstanten, hvis værdi afhænger af temperaturen.
Et ydre indgreb vil betyde at systemet vil komme ud af ligevægt. Det kan beskrives i et generelt princip:
Et ydre indgreb i et ligevægtssystem fremkalder en forskydning, som formindsker virkningen af indgrebet.
Denne regel kaldes Le Chateliers princip.
Et eksempel på et ydre indgreb i et ligevægtssystem, kan vises med samme reaktion som før.
Det ydre indgreb består i at tilsætte mere H2.
H2 indgår i nævneren i reaktionsbrøken, hvilket bevirker at brøken bliver mindre end før, altså bliver den mindre end Kc – ligevægtskonstanten.
Systemet er nu kommet ud af ligevægt, så for at komme i ligevægt igen, sker der en nettoreaktion mod højre. Der omdannes H2 og I2 til HI, og denne forskydning mod højre fortsætter til der igen er ligevægt.
Det er gratis at oprette en konto