Formål. I dette forsøg skal det vises at saltet indeholder fem vandmolekyler for hver formelenhed af kobber(II)sulfat.
Teori. Kobber(II)sulfat er et blåt salt, og farven skyldes indholdet af krystalvand. I krystallen sidder der vandmolekyler mellem ionerne, og disse vandmolekyler kaldes for krystalvand. I kobber(II)sulfat sidder der fem vandmolekyler i hver formelenhed, og derfor skrives formlen således:
CuSO4? 5H2O. Prikken mellem formlen for kobber(II)sulfat og de fem vandmolekyler angiver således at saltet indeholder vandmolekyler. Det er ikke et gangetegn så hvis formelmassen skal beregnes, så skal man lægge massen af vandmolekylerne til massen af saltet.
Apparatur.
Rent og tørt reagensglas (pyrex), reagensglasklemme, bægerglas 250 mL, bunsenbrænder, vejeske og vægt, beskyttelsesbriller.
Kemikalier.
Kobber(II)sulfatvand (1/5). Demineraliseret vand. Undersøg de sikkerhedsmæssige forhold ved arbejdet med dette stof samt hvordan man skaffer sig af med, det efter forsøget er afsluttet.
Metode.
1. Vægten nulstilles med bægerglasset, reagensglasset sættes i bægerglasset og vejes med 0,01 g nøjagtighed.
2. 1,5-2,0 g kobber(II)sulfat overføres til reagensglasset og afvejes nøjagtigt.
3. Reagensglasset opvarmes forsigtigt. Mundingen på reagensglasset skal vende bort fra dig
selv og andre.
4. Opvarmningen fortsættes mens reagensglasset bevæges ind og ud af flammen. Sørg også for at varme reagensglassets sider.
5. Observér hvad der sker i reagensglasset under opvarmningen.
Det er gratis at oprette en konto