Formålet med dette forsøg er at måle krystalvandindholdet i bariumchlorid.
Teori
Nogle salte fx bariumchlorid krystalliserer med krystalvand. Til at måle indholdet af krystalvand i bariumchlorid udnytter man, at krystalvandet fordamper ved opvarmning.
BaCl2 . xH2O (s) ?BaCl2 (s) + xH2O (g)
Stoffet vejes før og efter opvarmning. Massetabet angiver vandindholdet, mens slutmassen er massen af vandfrit bariumchlorid.
Man skal frem til stofmængden (n) af et stof, af hvilket man kender molarmassen (M) og massen (m). Dette gøres ved formlen:
Man skal finde antallet af vandmolekyler (x) for hvert BaCl2-molekyle, hvor man kender n af både krystalvand og BaCl2. Dette gøres ved formlen:
Kemikalier:BaCl2.2H2O (bariumchlorid med krystalvand)
Apparatur:Digel, digeltrekant, bunsenbrænder, trefod og vægt.
Forsøgsopstilling
Digeltang der bruges til at flytte Diglen.
Tom Digel på vægt (10,13g)
BaCl2.H2O fyldes i diglen.
Diglen fyldt med BaCl2.H2O på vægten (17,76g).
Digel i trekant på en trefod opvarmes af en bunsenbrænder.
Afkølet digel med BaCl2 uden vand på vægt (16,63g).
Fremgangsmåde:Vej den tomme digel, og fyld den derefter ca. halvt op med bariumchlorid og vej den igen. Opvarm diglen med indhold. De første minutter skal man opvarme forsigtigt, derefter ophedes diglen kraftigt i mindst 5 minutter. Når diglen er afkølet igen vejes den med indhold.
Det er gratis at oprette en konto