Kemi A
Reaktionshastighed
HTX
12.01.09
Indholdsfortegnelse
Formål:3
Apparatur3
Kemikalier:3
Teori:4
Energiprofil4
Aktiveringsenergi5
Definition for reaktionshastighed5
Definition for et hastighedsudtryk5
Fremgangsmåde:6
Resultater:7
Efterbehandling:7
Konklusion:10
Formål: at undersøge hvordan reaktionshastigheden for reaktionen mellem thiosulfationer og syre afhænger af stoffernes koncentration og blandingens temperatur.
Apparatur:
reagensglas
bægerglas 50 mL
stopur
spatel
termometer
trefod
trådnet
bunsenbrænder
Kemikalier:
Tre fælles autoburetter med henholdsvis
0,40 M Na2S2O3
0,40 M HCl
Demineraliseret vand
Alle disse væsker skal have stuetemperatur
Teori:
En ting er det vigtigste at vide det her, når det handler om reaktionshastighed:
Man vil aldrig kunne forudsige reaktionshastigheden ud fra reaktionsskemaet. Man kan kun finde hastigheden gennem forsøg
Energiprofiler for reaktioner med og uden katalysator.
Energiprofil
Det kan ses på den graf til højre, det er en energiprofil, som viser reaktionsforløbet. Man kan se, at uden katalysator er den høj og med katalysator er den lav. En katalysator virker på den måde at den nedsætter reaktionens aktiveringsenergi. Dermed vil kravet til sammenstød ikke være så stort som ellers, og dette vil give en hurtigere reaktion.
(Dette ses på figuren til højre).
Der skelnes mellem to former for katalyse: Homogen og heterogen katalyse.
Homogen katalyse:
Katalysatoren og reaktanterne indgår i en homogen blanding.
Heterogen katalyse:
Katalysatoren er heterogent blandet med reaktanterne.
Det er gratis at oprette en konto