Opgaven handler om "Saltes opløselighed – Reaktioner mellem ionforbindelser", hvor der blandt andet er gjord et forsøg og der efter lavet rapperten. Almindeligt køkkensalt er beskrevet under natriumklorid
I kemiens fagterminologi er et salt en neutral forbindelse mellem ioner. Salte er en stor gruppe af kemiske stoffer med en række fælles egenskaber:
I tør, fast form er de krystaller.
Opløst i vand danner de frie ioner som giver vandet elektrisk ledningsevne.
Ingen samlet elektrisk ladning.
Ionerne i en del salte er vigtige for kroppen, og flere salttyper bliver brugt til madlavning.
I daglig tale anvendes ordet "salt" normalt om et bestemt medlem af denne kemiske gruppe, nemlig natriumchlorid. Man må højst få mellem 6-8 gram Natriumchlorid om dagen.
Uddrag fra opgaven
Let opløselige salte: Mopl ? 2g Tung opløselige salte: Mopl ? 2g Eksempel på fældningsreaktion: Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) Eksempel på opløsningsreaktion: NH4Cl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NH4NO3(aq) Formål:Vi har lavet denne øvelse, fordi vi gerne vil finde udsaltes opløselighed, og ionforbindelsers navne og sammensætning. Teori og metode: Det første man starter med er, at man deler salte op i kategorier - let opløselige salte - og tung opløselige salte. Måden man opdeler dem på ser således ud: (Mopl står for, hvor meget stof, som kan opløses i 100 ml. vand). Teorien i det, er at de tunge opløselige salte
Få fri adgang for at læse hele teksten og downloade ubegrænset.
Få fri adgang
