Redoxreaktioner: teori, forsøg og afstemning af reaktionsskemaer

Formålet med øvelsen er at lave og undersøge 4 redoxreaktioner, og afstemme deres reaktionsskemaer.

Teori for redoxreaktioner

Ved en oxidation sker en hel eller delvis afgivelse af elektroner.

Eksempel på en oxidation:

Ved en reduktion sker en hel eller delvis optagelse af elektroner.

Eksempel på en reduktion:

Summen af de to delreaktioner er en redoxreaktion. Dvs. At der ved en redoxreaktion sker en overførsel af elektroner, da elektroner ikke kan eksistere frit, hvis de er omgivet af andet stof, må en oxidation altid være edsaget af en reduktion.

Eksempel på en redoxreaktion:

I denne øvelse er der den fordel at mangan- og chromioner’s farve afhænger af deres oxidationstal. Dette kan man bruge til at regne ud hvilke reaktioner der sker.

Teori for oxidationstal og afstemning af redoxreaktioner

Oxidationstal:

Når H er bundet til et mere elektronegativt grundstof, har H-atomet oxidationstallet +I

Når O er bundet til mindre elektronegative grundstoffer, har O-atomet oxidationstallet –II

Summen af oxidationstallene er lig med formelenhedens ladning

Afstemning af reaktionsskemaer for redoxreaktioner

Opskriv reaktionsskemaets grundelementer

Find oxidationstallet for disse atomer. Sæt koefficenter foran formlerne, således at samlet stigning i oxidationstal bliver lig med det samlede fald.

Kontrollér at alle atomer undtagen H og O er afstemt.