Afstemning af redoxreaktioner

Formålet med denne øvelse var at lære afstemme redoxreaktioner og blive god til det.

Teori

For at forklare hvad en redoxreaktion er og hvordan man afstemmer de meget vanskelige af slagsen, er vi nødt til at kigge på bestemte begreber.

Selve navnet redoxreaktion stammer fra de to begreber oxidation og reduktion. Ved oxidation bliver et stof oxideret, eller med andre ord det afgiver en elektron, ved reduktion bliver et stor reduceret, eller med andre ord det optager en elektron. Da et atom kun kan afgive en elektron, hvis et andet atom optager det, kan en oxidation kun finde sted sammen med en reduktion. Dette kaldes en redoxreaktion (reduktions-oxidations-reaktion). Et eksempel på en redoxreaktion ville f.eks. være en redoxreaktion mellem kobber og sølv(l)ioner Cu+2Ag+Cu+++2Ag. Her bliver kobber oxideret og sølv(I)ioner reduceret.

Når man kigger på redoxreaktioner er der nogle hvor det er let at overskue hvor mange elektroner de forskellige stoffer optager og afgiver, men der er også nogle hvor det på ingen måde er let at overskue og dermed også svære at afstemme. Derfor finder vi et hjælperedskab som hedder oxidationstallet også kaldet OT. Når man skal tildele et stof sit oxidationstal, bruger man følgende regler:

Oxygen har altid OT = -2 (i kemiske forbindelser)