Redoxreaktioner: Teori og forsøg med oxidationstal

Jeg vil i dette forsøg komme ind og lave små forsøg med redoxreaktioner og oplevet et eller fleres stoffers farver afhængig af oxidationstal. Herefter har jeg oversat nogle formeler og navne. Jeg vil se om det er en sur eller basisk opløsning og hvor de ligger henne på ph skala.

Forventning:

Jeg forventer at der vil ske forskellige reaktioner i forhold til om det er en stræk eller svag syre/base.

Apparatur:

Jeg brugte forskellige ting for at fuldføre opgaven. Pipetter, transparenter eller urglas,

Kemikalier:

0,02M KMnO4.

2M H2SO4

2M NaOH

Na2SO3 (s)

Stof

Navn

KMnO4

Kaliumpermanganat (salt)

H2SO4

Svovlsyre (syre)

NaOH

Natriumhydroxid (base)

Na2SO3 (s)

Sodiumsulfid (salt)

Indledning:

Formel

Navn

Farve

MnO4-

Permanganat- ion

Violet

MnO42-

Manganat –ion

Grøn

MnO2

Mangan (IV)oxid (brunsten)

Sort, brunligt brundfald

Mn2+

Mangan (II)-ion

Farveløs

SO32-

Sulfit-ionen

Farveløs

SO42-

Sulfat-ionen

Farveløs

Teori:

Forklar begreberne reduktion, oxidation og redoxreaktion, samt opskrive og forklar eksempler herpå

Reduktion:

Reduktion: en kemisk reaktion hvor atomer, ioner eller molekyler optager en eller flere elektroner.

Et eksempel:

Oxygen (ilt) reduktion med hydrogen: (finder sted i brændselsceller).

O2 + 2H2 2 H2O

Optagelse af elektron, som er typisk ikke metaller. Dog gælder det også at: optagelse af proton eller afgivelse af oxygen er en reduktion