Når man snakker om redoxreaktioner er der to vigtige ord som bliver indført, nemlig oxidation og reduktion. Oxidation er en betegnelse for, når et stof afgiver elektroner helt eller delvist, mens reduktion er når et stof modtager elektroner helt eller delvist. Oprindeligt talte man om oxidation når et stofs oxygenindhold blev forøget, mens at en reduktion var en formindskelse af oxygenindholdet. Summen af de to delreaktioner, dvs. totalreaktionen, kaldes redoxreaktion. Ved en redoxreaktion sker der en overførsel af elektroner fra det ene stof til et andet. Når et stof bliver oxideret til et andet stof, kaldes det et oxidationsmiddel, dvs. at et stof kan tage elektroner fra et andet stof. Modsat når et stof bliver reduceret til et andet, kalder man det for et reduktionsmiddel, som bygger på, at et stof kan afgive elektroner til et andet stof.
Mange redoxreaktioner har komplicerede reaktionsskemaer, og til det har man indført et begreb, kaldt oxidationstal, som fortæller hvor mange elektroner et stof har afgivet/optaget helt eller delvist. Hvis det er positivt, er det helt eller delvist afgivet. Og hvis det er negativt er det helt eller delvist optaget. Dette gør at det er nemmere at afstemme en reaktion efter man har tildelt atomerne et oxidationstal. Der findes nogle regler inde for redoxreaktioner, nemlig:
Det er gratis at oprette en konto