For at eftervise stoffernes placering i spændingsrækken, har vi valgt at opstille 7 forskellige forsøg. Ved at undersøge hvordan et metal reagerer med et kemikalie indeholdende ioner af et andet metal, kan vi bestemme spændingsrækken.
En redoxreaktion er en reaktion, hvor elektroner bliver overført fra et stof til et andet. Jo længere til venstre stoffet står i spændingsrækken (se nedenstående), jo lettere afgives e- (elektronerne). Hvis der dannes et overfladelag på metallet, betyder det, at metallet er længere til højre i spændingsrækken, end det andet metal, som det reagerer med. Jo længere til højre et metal er i spændingsrækken, jo højere end elektronegativitet har det.
Redoxreaktioner reagerer hurtigst, jo længere metaller er fra hinanden i spændingsrækken. Grunden til at hydrogen (H), som ikke er et metal, er med i spændingsrækken, er fordi H+-ioner, som indgår i syrer, også er i stand til at lave redoxreaktioner
Spændingsrækken ser således ud:
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Pb
H2
Cu
Ag
Pt
Au
Stregerne her viser hvilke metaller vi har valgt at lade reagere, men nærmere gennemgang af forsøgene følger i de kommende punkter.
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Pb
H2
Cu
Ag
Pt
Au
Disse forsøg mener vi, er tilstrækkelige for at bestemme spændingsrækkens rækkefølge. Hvert enkelt forsøg er beskrevet hver for sig.
Det er gratis at oprette en konto