Indholdsfortegnelse
Indledning1
Syrer og baser2
pH og mol3
Neutralisation3
Elektrolyse4
Oktetreglen5
Ioner6
Salte6
Konklusion7
Kilder7
Indledning
I denne rapport vil jeg skrive om hvad en syre, en base og et salt er. Jeg vil også beskrive pH skalaen og hvad en mol er. Neutralisation er også et emne jeg vil bevæge mig omkring. Yderligere vil der være to forsøgsbeskrivelser og en beskrivelse af ioner.
Syrer og baser
En syre er et stof der kan afgive H+ ioner, og en base er et stof der kan optage H+ ioner. Når en syre og en base reagerer sammen afgiver syren H+ ioner til basen. Mange baser indeholder OH– ioner. Alle syrer har en pH-værdi under 7 og alle baser har en pH-værdi over 7.
Stærke og svage syrer:
Syrer afgiver som sagt H+ ioner til basen når de reagerer sammen, den hydrogen kaldes syrebrint. Man kan nemt opdele syrer i stærke og svage. De svage syrer er dem der har svært ved at afgive H+ ionerne til en base og de stærke syrer er dem der har let ved det. Svage syrer er fx citronsyre eller eddikesyre. Eddikesyre er en svag syre fordi eddikesyre-molekylerne kun afgiver ca. 1 % af deres H+ ioner. Saltsyre er en stærk syre fordi alle saltsyre-molekylerne afgiver deres H+ ioner.
Det er gratis at oprette en konto