Bestemmelse af krystalvand i kobbersulfat

I dette forsøg er formålet at bestemme antallet af mol krystalvand pr. mol formelenhed af saltet kobbersulfat.

Materialer:

Materialeliste:

Kemikalieliste:

Trefod

5 g. Kobbersulfat

Trådtrekant

Bunsenbrænder

Porcelændigel

Digeltang

Vægt

Mursten

Tegning 1

Fremgangsmåde:

Først tog vi en ren og tør porcelænsdigel og vejede den. Dens masse kaldes m1. Derefter fyldte vi 5 g. kobbersulfat i, og vejede igen diglen med massen, m2.

Så anbragte vi diglen i trådtrekanten som på tegning1 ovenfor.

Herefter opvarmede vi først forsigtigt og derefter kraftigt med bunsenbrænderen i 10 minutter. Da de 10 minutter var gået, tog vi diglen af med digeltangen, og stillede diglen på en mursten.

Efter den havde afkølet lidt, vejede vi diglen igen, m3.

Observationer:

Vi lagde mærke til at kobbersulfaten skiftede farve når det blev opvarmet. Det ”urørte” kobbersulfat er blåt, men efterhånden som det bliver opvarmet, bliver det først hvidt og dernæst grønligt.

Forsøgsresultater:

m digelm1= 6,348 g_

m digel + kobbersulfatm2= 11,348 g

m digel + CuSO4 m3= 9,500 g_

Behandling af forsøgsresultater:

Massen af det afvejede kobbersulfat

med krystalvand: m2 – m1= 5 g

Massen af det fordampede vand: m2 – m3= 1,848 g

Massen af kobbersulfat uden krystalvand,

mCuSO4: m3 – m1= 3,152 g

Reaktionsskemaet for reaktionen er: