Formålet med dette eksperiment er, at udvinde metallisk kobber fra ionforbindelsen ”kobbersulfat”.
Teori
En spændingsrække er en række med metaller der er ordnet efter deres elektronegativitet. Når et metal mangler en elektron går den efter et svagere metal og stjæler en elektron. (fx når en bølle er sulten og ikke har nogen madpakke/ eller mangler en madpakke, stjæler den madpakken fra en svagere person i kantinen).
En redoxreaktion er når der sker en flytning af en elektron fra et stof til et andet og der derved sker en ændring i oxidationstallet. Da dette sker mellem metallerne i spændingsrækken kaldes de reaktioner, der sker mellem dem for redoxreaktioner.
Der findes 4 forskellige former:
Spændingsrækken - metaller som er sat i rækkefølge ifølge deres elektronnegativitet – Det stærkeste metal skal altid være i oinform, ellers sker der ingen reaktion.
Forbrædingsreaktioner - som regel reaktioner med 02
Redox i væske - oiner der afgiver elektroner til hinanden
Organiske redoxreaktioner - f.eks. Alkohol
Der findes to former for kobbersulfat – med og uden krystalvand (derfor står der (II) i navnet).
Kobbersulfat indeholder ofte krystalvand i forholdet 5 vandmolekyler til hvert CuSO4.
Da stoffet er dannet af forbindelsen mellem kobber ioner Cu++ og sulfat-ioner SO42-, dannes der et iongitter. Mellem ionerne ligger der nogle vandmolekyler som også kaldes krystalvand. Dette vand giver kobbersulfatpenhydrat den blå farve. Hvis der intet krystalvand er, så er farven hvid, og fremstilles ved at opvarme/tørre kobber(II)sulfat-penhydrat.
Det er gratis at oprette en konto