Formålet med øvelsen er at bestemme, hvor mange vandmolekyler, der findes pr formelenhed i kobbersulfat. Det vil sige, at vi skal finde det hele tal, x, i formlen ”CuSO4 · x H2O”
Teori:
Vores teori er, at krystalvandet i kobbersulfatet vil fordampe, så snart man opvarmer det. Dette kan beskrives via. formlen:
CuSO4 · x H2O ? CuSO4 + x H2O
Ved opvarmning vil kobbersulfatet miste den blå farve. Når stoffet er helt hvidt, er alt vandet forsvundet, og ved massebestemmelse og molberegning kan x findes.
Apparatur:
Til øvelsen skal bruges:
1 Porcelænsdigel
1 Digeltang
1 Trådtrekant
1 Bunsenbrænder
1 Vægt
Opstilling:
Et billede af forsøgsopstillingen
Fremgangsmetode:
Øvelsen forløber således:
Først vejes den tomme porcelænsdigel. Derefter puttes 1-2 teskefulde kobbersulfat ned i diglen, og en vejning af diglen med indhold foretages. Vi anbringer diglen i trådtrekanten og opvarmes via bunsenbrænderen først forsigtigt og derefter kraftigt. Efter et stykke tid er stoffet blevet hvidt, måske endda mørkt i kanten – på dette tidspunkt standes opvarmningen. Vi lader diglen køle af i et kvarters tid, og diglen vejes for tredje gang.
Forsøgsresultater:
Efterbehandling:
Massen af kobbersulfat efter opvarmning: 15,950 gram – 15,215 gram = 0,735 gram
Molarmassen for kobbersulfat:
Molarmasse for Kobber (Cu): 63,55
Det er gratis at oprette en konto