Formålet med forsøget er at bestemme procentindholdet af kobber i en 25-øre
Teori
Hvis man opløser en kobberholdig metallegering i saltpetersyre (4HNO3) vil kobberet omdannes til kobberioner. De dannede kobberionerne binder sig med vandmolekylerne og er blå. Opløsningens farvestyrke afhænger præcist af den mængde kobber, der er blevet opløst. Man kan derfor bestemme kobberindholdet i en mønt ved at sammenligne farvestyrken af en møntopløsning med forskellige opløsninger med kendt kobberindholdet. Herved kan man både måle ved øjenmål, men til at få et mere præcist resultat kan der benyttes spektrofotometri. Til en sådan metode, er det også nødvendigt at det stof som skal undersøges er opløst, hvilket i dette tilfælde er 25-øren.
Grunden til at der benyttes saltpetersyre til forsøget, er at denne er en oxiderende syre og derfor har evnen til at opløse mønten.
Processen sker i reaktionen:
Cus+4HNO3aq?CuNO32aq+2NO2g+2H2Ol
Reaktionen vil på ionform se således ud:
4H++Cus+2NO3-?2NO2+Cu++aq+2H2O
I reaktionen sker der en omregering idet Cu-atomet udsender 2 elektroner og blive til ionen Cu++. Ydermere kan man se, at der i reaktionen dannes nitrogenoxid og vand. Reaktionen er illustreret på bilag 1. Til forsøger bruger vi fortyndet saltpetersyre, idet den nitrogenoxid der dannes under reaktionen mellem kobberet og syren er letopløseligt i vand, hvilket ønskes, da vi ikke er interesserede i at have nitrogenoxid blandet i vores opløsning. Den ion som dannes ved bindingen mellem vandmolekylerne og kobberionerne hedderkobbertetraquaionen. Denne ion er lyseblå:
Det er gratis at oprette en konto