Mettallernes egen skaber er at de kan lede strøm( elektriskledende), det kan lede varme(varme ledende),
De er form bare, dvs. At man kan forme dem, og så er de lysreflekterende.Det er elektrongassen der giver metaller deres særlige egensaber. Det er de bevælige elektroner der leder varme og elektrisitet.
Elektrongasser
I metaller kan nogle af elektronerne bevæge sig frit, de danner en elektrongas. Elektrongassen findes ikke i alle salte, hvor elektronerne er bundet til ionerne.
Legering
En legering er blanding af metaller, Og evt andre grundstoffer. Næsten alle normale metalgenstande består af en legering. Fx. Tin + kobber = Bronze eller Zink + Kobber = Messing
Korrosion
Korrosion er en form for rust, jern (fe),oxygen(o),vand(H2O) = rust/ jernhydroxid.
Elektrisk rustbesyttelse
Ex. Jern ionerne bliver til jern igen, det går ligsom baglæns. Man kalder det også at gøre det immunt, når man gør jernet imunt, giver man det en negativ spænding(spændingskontrol).
Spændingsrækken
Forskællen på, hvor godt de forskællige mettaler opløses. Hvis metallet er let opløsses det hurtigere, end det tunge stykke metal. Spændingsforskellen er forskellen mellem de to elektroder,metal i vand. Jo lavere spændingen i ektronen er, jo støre evne til at gå i oplæøsning. Ædle metaller kan ikke opløses i syre. Spændingsrækken er alså en opstilling af metallerne ordent efter derers evne til at blive til ioner i vand.
Det er gratis at oprette en konto