Til at starte med, hælder vi fortyndet saltsyre i et elektolysekar. Derefter vender vi to reagensglas, der er opfyldt med saltsyre, over hver pol.
Da vi tilsætter jævnstrøm fortrænger gasarterne opløsningen.
Elektrolyse af vand er en proces, hvor man ved hjælp af elektricitet, kan spalte vand i ilt og brint.
For at vandet er elektrisk ledende tilsættes fortyndet saltsyre.
Forsøget viser, at hvis man sætter strøm (jævnspænding) til en væske i et elektrolysekar, vil væskens positive ioner blive tiltrukket af den negative pol, mens væskens negative ioner vil blive tiltrukket af den positive pol.
Strømmen i vandet vil gøre, at vandmolekylerne adskilles i H+-ioner og OH--ioner.
Ved de to elektroder kommer der bobler op, nemlig luftarterne brint og ilt. Både hydrogen og HCl (saltsyre) er gasser, og da gasser er lettere end væske, vil disse stige op fra væsken.
Når der skrues op for spændingen, går elektrolysen hurtigere. Dog højst 12 V.
Der skal tilsættes energi for at skille vandmolekylet ad.
Ved glasset fra minuspolen sætter vi en tændstik ind over, hvor vi så kan høre et lille pift. Det var her hydrogenet var, som er en gasart.
Når man senere brænder brinten af, frigives energien igen.
2 H2O -> O2 + 4e- + 4 H+
Det er gratis at oprette en konto