Nedbrydning af et iongitter

Formålet med disse forsøg er; Hvad der skal til for at nedbryde et iongitter. Og hvilke indgreb man kan foretage, til nedbrydning af et iongitter.

Måder til dette:

Mekanisk (pulverisering i en morter)

Opløsning (opløst i vand)

Smeltning (opvarmning til smeltepunktet)

Teori:

Ioner, ion-forbindelser og iongitter:

Når atomer optager eller afgiver elektroner, så dannes der ioner. Største delen af alle ioner dannes i overensstemmelse med oktetreglen eller Ædelgasreglen, det at alle gerne vil have 8 eller 0

elektroner i den yderste skal. Metalatomerne har få elektroner i deres yderste skal og danner positive ioner ved at afgive elektroner, overskud af protoner+. Ikke-metalatomerne har mange elektroner i yderste skal og danner negative ioner ved at optage elektroner, overskud af elektroner-.

Disse ioner er altså elektrisk ladede, eftersom antallet af elektroner er forskelligt fra antallet af protoner.

Når to atomer går sammen i en ionforbindelse:

Når man skal skrive en formel for en ion-forbindelse, skal der altid være lige så mange minusser- som der er plusser+. F.eks. Jern(III)Chlorid. Fe3+ (s) + 3Cl- (g) ? FeCl3. Her har vores Jern(III)-ion 3+, mens vores Cl-ion har 1-. Her er vi nød til at afstemme, sådan så vi får en binding, der en neutralt ladet. Med hensyn til formlen, så skriver man altid den positive ion (+) først.