Saltes opløselighed og fældningsreaktioner

I denne øvelse skal I udnytte at salte har forskellige opløseligheder til at rense en vandprøve for nogle metaller. Saltes opløselighed måles normalt i hvor mange gram salt der kan opløses i 100mL vand. Man kan ud fra dette kategoriseres salte som letopløselige og tungtopløselige, hvor grænsen sættes ved 2 g salt per 100mL vand. Kan der opløses mere salt end 2 g per 100 mL er saltet letopløseligt og kan der opløses mindre er salte tungtopløseligt. Dette kan man illustrere i en tabel som nedenfor.

Når man vil fjerne bestemte ioner fra en vandprøve, kan man altså tilsætte en anden ion der danner et tungtopløseligt salt. Dette salt vil så lægger sig som bundfald og kan filtreres fra. Denne metode bruges ofte i kemisk industri, eksempelvis på spildevandsanlæg. Vi ønsker specifikt at fjerne sølv, jern og barium hver for sig.

Figur: Saltes opløselighed

Sikkerhed og affaldshåndtering

Da de salte vi arbejder med, ikke er sundhedsskadelige i de små mængder vi bruger dem, skylles tragt og kolber med demineraliseret vand. Filterpapirerne smides i skraldespanden.

ApparaturKemikalier

4 100mL koniske kolberNatriumhydroxid, 0,1mol/L

1 tragt og filterpapirNatriumphosphat, 0,5mol/L

1 25mL måleglasKaliumiodid, 0,1mol/L

”Vandprøve” der skal rensen, som indeholder:

- jern(III)-ioner

- sølv(I)-ioner

- barium-ioner