Syre/base emnet: opsamlingsopgave og forsøgsbeskrivelse

Opsamlingsopgave på syre/base emnet (journal)1. På pH-skalaen er syrer 1-6 (H+). Nogle af de mest kendte syrer er: Salpetersyre, Saltsyre, Svovlsyre og Eddikesyre. I skemaet herunder er de 3 første syrer = stærke syrer, og den sidste = svag syre. Navn Kemisk formel Syrebrint SyrerestSalpetersyre HNO3 H+ NO3-Saltsyre HCl H+ Cl-Svovlsyre H2SO4 2H+ So4--Eddikesyre CH3COOH H+ CH3COO-Syrer er fks. Madvarer, og syre kan fjerne kalk. Jo hurtigere magnesium forsvinder, jo stærkere er syren. Koncentreret syre er meget farligt, det ætser hvis du får det på dig. Vi lavede bl.a. Forsøget ”Fortynding af syre”, som gik ud på at vi afmålte 1,5 ml saltsyre, og derefter hældte 200 ml vand oven i syren. I mellem tiden måler man pH-værdien. Og hælder yderligere 200ml vand mere i. pH-værdien stiger når vi fortynder en syre med vand. Vi lavede også et forsøg der hed ”Vi fjerner hydrogenioner fra en syre”, som indeholdte at vi skulle hælde 10ml saltsyre op, og derefter tage 10ml magnesium strimmel og komme det ned i saltsyren. Derefter lægges der en glasplade over reagensglasset, og man antænder den dannede luftart. Når magnesium stykket er blevet opløst hælder man det over i en porcelænsskål. Så tager man en tragt + filtrér papir over i reagensglasset. Man skal holde øje med syren, røre rundt og sætte en dråbe på indikator papiret. Man skal stoppe når farven er grøn, og så filtrér man det over i reagensglasset. Så hældes det tilbage, og man kontrollerer at væsen er neutral, dvs. pH = 7. Så koger man det indtil al væsken er fordampet, til sidst ligger der noget hvidt pulver, som er et salt. 2. På pH-skalaen er baser 8-14 (OH-). Baser er fx rengøringsmidler og sæbe. Syrer kan fjerne kalk, og ikke base. Fremstilling af base: metal + vand ? base + brint/hydrogenForsøget ”Påvisning af base-ionen”. Er hvor du tager en teskefuld salt i et bægerglas og tilsætter vand. Så tager man et stykke indikator papir, på 5cm og sætter en streg på midten. Dyp det i saltvandet og læg det på filtrer papiret. Dyp en træpind ned i noget natrium-hydroxid, og sæt med træpinden en lille blå plet på blyantsstregen. Derefter sættes 2 ledninger fast til indikator papiret, de sættes til hver sin pol på en jævnstrømskilde. Man lærer at Natrium-hydroxid indeholder positive ioner (Na+) og negative ioner (OH-).3. Phenolphthalein: En væske der har samme virkemåde som pH-papir. Du hælder det i en syre, så kan du måle hvor ’stærk’ den er.BTB (brom-thymol-blåt): Det er en såkaldt pH-indikator. Et farvestof der kan give oplysninger omopløsnings surhedsgrad. I en sur væske vil BTB være gul, og i en basisk væske vil BTB være blå. pH-papir: Bruges til at stikke ned I forskellige midler, og så får det en farve som man kan afmåle på pH-skalaen. 1-6 Syre, 7 Neutral, 8-14 Base.Eks. I forsøget ”Fortynding af syre” lægger man 6 stykker indikator papir, og giver dem numrene 1-6. Når der er sat en dråbe på alle 6 stykker, aflæser man pH-værdien så nøjagtigt man kan. 4. Neutralisation er når man blander en syre og base sammen, så det bliver neutralt. (syre + base ? salt + vand) HCl – NAOH ? H+ + CL- + Na+ + OH- ? H2O – NaCl (Køkkensalt)Vi lavede en fysikrapport om forsøget ” Neutralisation af saltsyre og natriumhydroxid”. Resultat blev at der dannes vand og natrium-clorid, når saltsyre og natrium-hydroxid neutraliserer hinanden. HCL + NaOH ? H2O + NaCl saltsyre + natrium-hydroxid ? vand + natrium-clorid. Man kan fx fremstille salt, ved at koge saltvand. Der kan ikke løbe strøm igennem et salt, men hvis man opløser det i vand vil der dannes ioner, og så kan der løbe strøm igennem. Dette kræver at det er destilleret vand. Vand fra hanen løber der strøm igennem med det samme. 5. Kemisk analyse: Chloridprøve: viser om der er Cl- i stoffet. Man skal dryppe AgNO3 (sølvnitrat) ned i. Der dannes hvidt bundfald, hvis der er CL- i. Sulfatprøve: viser om der er SO4 - - i stoffet. Man skal dryppe BaCl2 (bariumchlorid) ned i. Der dannes hvidt bundfald hvis der SO4 - - i. Nitratprøve: viser om der er No3- i stoffet. Man skal dryppe nitron ned i. Der dannes hvidt bundfald hvis der er NO3- i.