Neutralisation
Fysik rapport
[NAVN A] 9.x
10-10 - 2012
Indholdsfortegnelse
Indledning ………………………………………3
Formål…………...……………………………….3
Teori……………………………………………….3
Resultat…………………………………………..5
Konklusion…...……………….………………...5
Litteraturliste………………..………………….5
Indledning
Baggrunden for rapporten er at undersøge om syre og base kan neutralisere hinanden og hvordan det kan lade sig gøre. Hvor meget base skal der til for at neutralisere en syre og omvendt. Hvornår er en syre stærk på pH-skalaen og hvornår er en base svag. Hvilke ioner er der i de kemiske stoffer.
Til dette forsøg som vi har udført, skulle vi bruge:
- Natriumhydroxid, NaOH, 1M- Saltsyre, HCI, 1M- Kolbe 250 ml- 2 plastsprøjter, 10 ml- Phenolphthalein- Sikkerhedsbriller- Gasbrænder- Porcelænsskål- Trefod med net
Formål
Formålet er at få neutraliseret saltsyre (HCL) med natriumhydroxid (NaOH), og bevise at der dannes et salt.
Teori
En syre afgiver ioner og en base modtager. Så hvis man blander saltsyre (HCl) med natriumhydroxid (NaOH), vil saltsyren afgive H+ ioner til natriumhydroxiden som vil modtage dem fordi det er en base, og på den måde vil de blive neutraliseret.
Syrer
En syre er et stof, der kan afgive H+ -ioner. Syre har værdien 1-6 på pH-skalaen. Nu tættere på pH-værdien 1 nu stærkere er syren, og nu tættere på 6-værdien nu svagere er syren. Eksempel på en meget stærk syre er saltsyre, hvor en svag syre er fx. citronsyre. Saltsyren har let ved at afgive H+ -ioner fordi den er stærk, imens citronsyren vil holde bedre på H+ -ionerne, da den er svag. Når saltsyre (HCL) reagere med vand, vil saltsyren (HCL) afgive alle sine H+ -ioner og de vil binde sig til vand-molekylerne, så formlen kommer til at se sådan ud.
Det er gratis at oprette en konto