En syre er et stof der kan afgive en hydron, H+-ion, altså et hydrogenatom der har mistet sin elektron. Eksempler på syrer: saltsyre HCl, svovlsyre H2SO4, og salpetersyre HNO3.
Hvorimod en base er stik modsat, den kan nemlig kun modtage en H+-ion. Eksempler på baser: natriumhydroxid NaOH, kaliumhydroxid KOH og ammoniak NH4.
En syre kaldes en stærk syre, hvis alle molekylerne eller ionerne afgiver en H+-ion ved reaktion med vand. En svag syre er så, hvis det ikke er alle molekylerne eller ionerne der afgiver H+-ion ved reaktion med vand (se forskel på de forskellige syrer på vedlagt papir, forsøg 1) Med baser er det så det modsatte. For de skal optage i stedet for at afgive, men på samme måde bliver de ligeledes kaldt en stærk eller svag base. Derudover kan syrer og baser også lede strøm (se vedlagt papir, forsøg 2, forsøget handler dog om hvilken syre bedst leder strøm).
Bruges til?
Der findes mange syrer og baser i hverdagen:
- Syrer er bl.a. i mange madvarer fx Cola, der indeholder både fosforsyre og citronsyre med en pH på 2.6 og i æbler hvor den er på 3.0. I citrusfrugter er pH-værdien varierende, men desto mindre under det neutrale. Syre anvendes også rengøringsmidler. Det benyttes til fjernelse af kalkbelægninger og rustdannelser. Der kan bl.a. anvendes: saltsyre (meget stærk pH1), eddikesyre, WC-rensemidler, husholdningseddike, opvaskemiddel osv.
Det er gratis at oprette en konto