Ioner, salte og metaller: kemiske bindinger og egenskaber

Når man arbejder med ioner, fokuserer man på elektronerne i den yderste skal.

Ioner er et atom, med et andet antal elektroner en antallet af protoner.

Ioner er enten negative eller positive og kan have forskellige valenser, som er antallet af ladninger.

Ionforbindelser

Man skelner ioner mellem simple ioner som er et atom med enten en negativ eller positiv ladning eks. Na+, Mg2+, Cl-…

Sammensatte ioner består af mere end et atom som SO42 - = sulfat-ion, NO3- = nitrat-ion…

Natrium er grundstof nr 11 og har derfor 11 protoner og elektroner. Chlor er grundstof nr. 17 og protoner og elektroner. De vil gerne opfylde oktetreglen og ligne ædelgasserne.

Så natrium afgiver en elektron til chlor, for at ligne Neon grundstof nr. 10 som har 8 i yderste skal.

Natrium er blevet til en positiv natrium-ion, Na+ fordi den har afgivet 1 elektron. Den er positiv for der er flere protoner end elektroner.

Det samme princip gælder chlor men den modtager bare 1 elektron og får så 8 elektroner i sin yderste skal, så den ligner argon grundstof nr. 18.

Chlor er blevet en negativ chlor-ion Cl-, fordi den har modtaget 1 elektron. Den er negativ fordi der er flere elektroner end protoner.