Side 1-2: Disposition for afsnittet ”syrer og baser” og definition af syrer og baser.
Side 3-4: pH-skalaen.
Side 6: Stærke og svage syrer/baser og Neutralisering.
Side7: Egenskaber indenfor syrer og baser, sikkerhedsforanstaltninger man skal bruge, når man har med syrer og baser at gøre og regler.
Side 8-12: Ioner og salte:
Side 8: Disposition for afsnittet ”Ioner og salte” og beskrivelse på hvad en ion og et salt er.
Side 9: Fortsættelse på beskrivelsen af en ion og et salt.
Side 10: Forklaring på hvad en enkelt og en sammensat ion er, Hvad et ion-gitter er, beskrivelse af krystalvand og forskellen på en positiv og en negativ ion.
Side 11: Fortsættelse af forskellen på en positiv og en negativ ion.
Side 12: Afslutning:
Side 12: Hvordan vi vil koble disse fire elementer sammen (syrer, baser, ioner og salte) og kildelist.
Syrer og baser
Dipsosition: Vi vil skrive om de følgende punkter:
Definition af en syre
Definition af en base
pH-skalaen
Stærke syrer og baser
Neutralisering
Egenskaber indenfor syrer og baser
Sikkerheds foranstaltninger man skal bruge, når man har med syrer og baser at gøre
Regler
Definition af en syre:
En syre er et molekyle eller en ion, der altid afgiver H+ ioner. En syre har altid en pH-værdi på under 7, og den smager surt. På et indikator papir, er syrens pH-værdi vist med farven rød, derfor er syrens farve rød. Når en syre reagerer med en base, afgiver syren H+ ioner til basen. Som sagt afgiver syrer altid H+ ioner, og det kan ses på f.eks. Cl- som der har en proton i overskud, så derfor vil den gerne afgive det overskudne proton, som er hydrogen (H+) også kaldt for syrebrint.
Det er gratis at oprette en konto