Rapport - Sure, salte og basiske

Fysikrapport 9 klasse Det sure, salte og basiske Karen Øgendahl 9.Y

Det sure, salte og basiske

Mangler fremgangsmåde og forsøg

Fysikrapport 9 klasse Det sure, salte og basiske Karen Øgendahl 9.Y Teoretisk grundlag Hvad er syrer, syrenes kemiske opbygning, og reaktioner. En syrer er et molekyle eller en ion, der kan afgive en hydrogenion (en hydrogenion, som ofte er angivet som H+, er et hydrogenatom (H-atom), der har mistet en elektron. En hydrogenion er derfor det samme som en proton. Indenfor kemien kalder man en hydrogenion for en hydron.) Eksempler på syrer er: Saltsyrer: HCl, Svovlsyre: H2SO4, Saltpetersyre: HNO3, Fosforsyre: H3PO4, Kulsyre: H2CO3, Eddikesyre: CH3COOH. Et eksempel kan være saltsyre, som også skrives som HCl. Saltsyren vil, hvis den blandes med en base, afgive hydrogenionen, Cl bliver tilbage som en kloridion, Cl-. Når saltsyre opløses i vand, sker der en syre-basereaktion: HCl + H2O --> Cl- + H3O+ Saltsyren har givet sin H+ (altså hydrogenionen) til et vandmolekyle (H2O), der i denne reaktion fungere som en base. HCl er en syre, fordi den afgiver en H+ ion. H+ ionen kan ikke eksistere frit, den binder sig til et vand-molekyle. H3O+ bliver kaldt for en oxoniumion. Cl­ kaldes for syrerest til saltsyren HCl. Den opføre sig som en base. Reaktioner, hvor der overføres en hydron fra en syre til en base, kaldes syre-basereaktioner (protolyse). Et molekyle eller en ion opføre sig som en syre, hvis molekylet/ionen indeholder et H, som er løst - altså vil det sige at der er et meget elektronegativt atom i syremolekylet/syreionen. Stærke og svage syrer Den hydron, en syre kan afgive som H+ ioner, hedder syrebrint. Der findes både stærke syrer, og svage syrer. For eksempel er citronsyre og eddikesyre svage syre, fordi her holdes der bedst på H+ ioner, mens der ved stærke syre som saltsyre, og svovlsyre, bliver der hurtigt afgivet H+ ioner. Når HCl reagere med vand, afgiver alle HCl molekylerne deres syrebrint som H+ ioner til vand-molekylerne. HCl --> H+ + ClVed en svag syre som eddikesyre, CH3COOH, er der kun omkring 1% af eddikesyre-molekylerne, der afgiver H+ ioner til vand-molekylerne. CH3COOH H+ + CH3COO-