Indholdsfortegnelse
Forside
Indholdsfortegnelse
Indledning
Teori
Salte
Kvantitativt og kvalitativt
Flammefarve
Forsøgsbeskrivelse
Forsøgsresultater
Fejlkiler
Konklusion
Kildeliste
Indledning
I den rapport vil vi påvise hvilke ioner forskellige rene gødningssalte og NPK-gødninger indeholder og understøtte emnet ved at forklare
Teori
Salte
Ordet "salt" er i kemien ikke kun et navn for et enkelt stof. Det er betegnelsen for en gruppe af stoffer. Køkkensalt er således bare et af mange salte. Den store gruppe af salte har en række fælles egenskaber, som når de er fast form er de krystaller og så er de opløselige i vand danner de frie ioner som giver vandet elektrisk ledningsevne, da iongitteret er meget stærkt og vandet nedbryder det, når ionerne kommer i vand.
Vist her.
Når vi snakker om salt i hverdagen, mener vi oftest køkkensalt. Køkkensaltet kemiske navn er natruimchlorid og som formel NaCl. Na er Natrium og Cl er chlor. Natrium og chlor danner en ion-binding ved brug af oktetreglen Oktetreglen er en regel som bruges når man fx snakker om ion-bindinger. Normalt siger man at oktetreglen går ud på at man at grundstofferne skal at få otte elektroner i yderste skal. De letteste grundstoffer hydrogen, lithium, beryllium og bor stræber dog efter to elektroner i yderste skal, da ædelgassen helium kun har to i yderste skal. Reglen er også lavet på at et ikke-metal og et metal binder sig sammen ved at afgive eller optage en elektron.
Det er gratis at oprette en konto