Forsøgets formål er at bestemmechlorid-indholdet i saltvandet. Dette gøres ved titrering efter Mohrs metode. Metoden kan også anvendes til bestemmelse af chlorid i rugbrød, smør eller lignende efter en passende prøveforberedelse.
Teori:
Saltet sølvchlorid AgCl er meget tungtopløseligt i vand, dvs. der kan ikke være ret store koncentrationer af de to ioner samtidigt i en vandig opløsning. Dette gælder også hvis man tilsætter en opløsning, som indeholder sølvioner til en opløsning, som indeholder Cl- -ioner. De to ioner vil ikke kunne optræde i ret store koncentrationer i samme væske og vil derfor slutte sig sammen i krystaller af det tungtopløselige AgCl. Man ser herved, at der dannes et bundfald af hvidt sølvchlorid. Man siger, at der sker en fældningsreaktion – der er udfældet faste krystaller fra den vandlige opløsning.
Denne reaktion kan benyttes til at bestemme hvor meget chlorid, der er i en opløsning. Hvis man titrerer en opløsning af f.eks. NaCl med en opløsning af det letopløselige sølvnitrat AgNo3 vil der altså ske følgende fældningsreaktion:
Ag+ (aq) + Cl- (aq) AgCl (s) hvidt bundfald
Så længe, der er frie chloridioner i opløsningen vil tilsætningen af sølvnitrat medfører at der dannes mere bundfald. I det øjeblik alle chloridionerne er fældet, vil en ekstra dråbe sølvnitrat ikke længere give ekstra bundfald. Dette punkt kaldes ækvivalenspunktet.
Det er gratis at oprette en konto