Formålet med forsøget er at syntesere tetraamminkobber(II)sulfat hydrat (Cu(NH3)4SO4 ? H2O(s)) og bestemme det procentvise udbytte.
Teori:
Saltet kobber(II)sulfatpentahydrat (KS) har formlen Cu(H2O)4SO4?H2O (s), som ofte bare bliver skrevet som, CuSO4?5H2O. Saltet har blå farve. Den blå farve er på grund af krystalvandet. Hvis man varmer saltet op så vandet fordampes, bliver det hvidt.
Når man opløser saltet i vand sker der nedenstående reaktion:
Cu(H2O)4SO4?H2O (s)Cu(H2O)4+ +(aq)+ SO4- - + H2O (l). Kobber- ioner i vandig opløsning findes med fire vandmolekyler. Grunden til dette er, at vand er et polært molekyle, og kobber ionen er en positiv ion som tiltrækker vandmolekylerne.
Når man tilsætter ammoniakvand i opløsningen, erstatter NH3 med H2O ifølge det nedenstående reaktionsskema: [Cu(H2O)4]+ +(aq)+ NH3(aq)+ SO4- - [Cu(NH3)4]+ + + 4H2O(l)+ SO4- -. Der kommer et bundfald, men det meste af saltet er opløseligt i vand.
For at forøge bundfaldet tilsættes der ethanol som består af Tetraamminkobber (KA): [Cu(NH3)4]+ +(aq)+ SO4-- (aq)+ H2O (l) Cu(NH3)4 SO4?H2O. Da saltet er tungopløseligt i ethanol, kommer der bundfald, mens det er letopløseligt i vand.
Beregning af udbyttet er baseret på KS som den begrænsede reaktant ifølge reaktionsskemaet (da ammoniak bruges i overskud, for at være sikker på, at KS er blevet brugt helt op):
Det er gratis at oprette en konto