Formålet med dette forsøg er at bestemme natriumchlorid’s indholdet i isotonisk saltvand.
Ifølge en varedeklaration indeholder isotonisk saltvand 0,9 % NaCl. Jeg har derefter lave et forsøg hvor jeg kan beregne om der faktisk er 0,9 % NaCl i det isotoniske saltvand, og se om resultatet går i overensstemmelse med varedeklarationens information.
Teori:
Hvis man tilsætter sølvnitrat (Ag+ og NO3-) til en opløsning af natriumchlorid (Na+ og Cl-), vil der blive udfældet et hvidt bundfald af sølvchlorid (Ag+ og Cl-) så længe der er Cl- nok i opløsningen.
Ag+(aq) + Cl-(aq) ? AgCl(s)
Når al Cl- er opbrugt vil resten af Ag+ flyde rundt i opløsningen. Når ækvivalenspunktet er nået dvs. når stofmængden af Ag+(aq) er lige så stor som stofmængden af Cl- (aq) vil der ikke udfældes mere sølvchlorid (Ag+ og Cl-).
Men vi kan ikke helt præcist se hvornår dette ækvivalenspunkt er nået, så derfor bruger vi en indikator kaliumchromat (K+ og CrO42-) til at se hvornår ækvivalenspunktet er nået. Kaliumchromat virker på den måde at når Ag+ og CrO42- går i forbindelse, bliver der dannet et tydeligt rødbrunt stof, sølvchromat Ag2CrO4(s)
2 Ag2(aq) + CrO42-(aq) ? Ag2CrO4(s)
Apparatur:
Burette (et langt glasrør hvori en væske kan afmåles og aftappes dråbevis) ?
Det er gratis at oprette en konto