Skole: Vejle Teknisk Gymnasium – 1EDato for forsøg: 23-09-2013
Dato for aflevering:
Eksperiment: Kemiske bindinger
Halogenforbindelse eller ionforbindelse
1.1 - Formål
Formålet med øvelsen er, at undersøge, hvorvidt forskellige halogenforbindelser er ionforbindelser eller molekyleforbindelser. Det er endvidere et formål at finde ud af, hvor stor en forskel i elektronegativitet, der er tilstrækkelig for at der dannes ioner.
1.2 – Teori
Elektronegativitet er atomers evne til at tiltrække elektroner. Nogle stoffer er bygget op af to grundstoffer, og der kan man finde elektronegativiteten i mellem stofferne. Det gør man ved at man trækker elektronegativiteten fra begge stofferne fra hinanden. Hvis forskellen mellem elektronegativiteten er højere end 2 vil der altid dannes ioner. Hvis elektronegativiteten er under 2, og over 0,5 er der tale om et polært stof. Hvis den er under 0,5 er der tale om et upolært stof. Hvis et ikke metal og et metal går sammen er der tale om en ionbinding.
Ved at tilføre sølvioner til sin opløsning, vil man kunne bestemme om forskellige halogenforbindelser er ionforbindelser eller ej. Hvis opløsningen er en ionforbindelse vil sølvionerne danne et hvidt bundfald. Hvis halogenopløsningen i stedet er en elektronparbinding vil der ikke kunne dannes bundfald.
Elektronegativitet:
Na = 0,93
Cl = 3,16
Det er gratis at oprette en konto