Generelt høje smelte/kogepunkter pga. At ionforbindelser er opbygget i iongitre, og de stærke ionbindinger kræver meget energi for at blive brudt.
Ionforbindelser opløst i vand leder elektrisk strøm.
NaCl opløst i vand vil lede en strøm, hvorimod en C6H12O6(glukose) ikke vil, fordi molekyleforbindelser ikke danner ioner ved opløsning.
Ionforbindelsers opløselighed i vand stiger generelt, når temperaturen stiger.
Kovalent binding.
(Elektronpar binding)
Kovalente bindinger findes i molekyler, som består af ikke-metaller.
Eks.
H2O.
Hvor bindingerne mellem Hydrogenatomerne og Oxygenatomerne er de kovalente bindinger.
Navngivning af molekyler
Kemisk formel
Navn
SO
Svovloxid
SO2
Svovldioxid
CO2
Carbondioxid
CO
Carbonmonoxid
Kun ved carbonmonoxid, nævnes mono.
Tilsvarende opgaver.
N2
Dinitrogen
N2O
Dinitrogenoxid
SO2
Svovldioxid
SO3
Svovltrioxid
SF6
Svovlhexaflurid
PCl3
Phosphortriclorid
N2O3
Dinitrogentrioxid
N2O5
Dinitrogenpentaoxid
As4 Tetraarsen
I2
Diiod
S8
Octasvovl
COS2
Carbondisulfid
NO
Nitrogenoxid
NO2
Nitrogendioxid
N2O3
Dinitrogentetraoxid
H2O
Dihydrogenoxid
PCl5
P4O10
Phosphorpentachlorid
Tetraphosphordecaoxid
Stoffers fase overgange
Fast Flydende(smeltning)
Flydende Gas(Fordampning)
Flydende Fast (krystallisation)
Gas Flydende(Fortætning)
Gas Fast(Krystallisation)
Fast Gas(sublimation)
Det er gratis at oprette en konto