Salte er en stor gruppe af kemiske stoffer med en række fælles egenskaber
I tør, fast form er de krystaller.
Opløst i vand danner de frie ioner som giver vandet elektrisk ledningsevne.
Salte har som regel et højt smeltepunkt og kogepunkt
Alle salte er ionbindinger (- og + tiltrækker hinanden)
Mange af ionerne i saltene er vigtige for kroppen, derfor bliver flere salte brugt i madlavning, den
mest kendte er køkkensalt (Natriumklorid NaCl), som også er giftigt i for store mængder.
Blander man en syre med en base til ækvivalenspunktet, og varmer det op og koger væsken væk, får
man et type salt.
Syre består af: Syre ion (H+) + Syre rest-ion
Base består af: Metal (OH-) + Base ion
Blandet bliver det til:
Salt: Metal + Syre rest-ion
Molær:
Anvendes til opgivelse af molekyle-mængder.
Fx skal der 6,023*1023 HCL molekyler i 1 liter vand, til at man siger styrken på saltsyren er 1
molær.
pH:
pH skalaen går fra 0 til 14, og er med til at bedømme en syre eller bases surhedsgrad. pH skalaen er
ofte illustreret i farver hvor rød er syre (0) som nuancerer over i gul til grøn som er neutral (7)
videre til blå og lilla som er basisk (14).
Det er gratis at oprette en konto