Neutralisering med titrering
Formål:
At neutralisere syrer med baser
Materialer:
- Et stort reagensglas (til at måle 20 ml)
- Et stort 100 ml måleglas
- To pipetter (en til syre og en til base)
- PH-papir
- En rørepind
- Phenolpthalein
- 2 molær HCl
- 2 molær NaOH
Senere til saltvand:
- Bundselbrænder
- Stativ + rist
- En porcelænsskål
- Lighter
Opstilling:
Fremgangsmåde:
Vi hældte 20 ml 2 molær HCl (saltsyre) i et måleglas. Så tog vi en pipette og dryppede 2 ml 2 molær NaOH af gange ned i saltsyren. Vi lavede et koordinatsystem hvor vi skrev ned hvad der skete når vi blev ved med at hælde 2 ml NaOH i, når vi nåede op omkring de 16 ml dryppede vi kun 1 ml i af gangen, meget nænsomt. Og da vi havde neutraliseret det kogte vi det for at bevise at det var saltvand. Til sidst lå der salt tilbage, ergo det var salt.
Teori:
Kurve:
1. Forklar hvordan kurven ser ud, hvorfor sker der så hurtigt et omslag i PH omkring de ca. 20 ml tilsat NaOH?
Kurven ligger omkring 0 de første gange hvor vi kommer 2 ml NaOH i måleglasset med HCl, det er fordi at 2-6 ml NaOH slet ikke er nok til at neutralisere 20 ml HCl for at neutralisere f.eks. 20 ml HCl (syre) skal man have lige så meget NaOH (base) for at PH-værdien kommer til at være omkring de 7. Grunden til at det steg så hurtigt var at H+-ionerne var ved at være brugt op og derfor skal der bare én enkelt dråbe base i syreren for at den skifter voldsomt, kaldes omslagspunktet.
Det er gratis at oprette en konto