Syrer, baser og salte: Kemirapport

Syrer, baser og salte

Kemirapport

Zakaria belaihou

2014

Indhold

Teoriafsnit2

Syre2

Baser4

Salte og ioner5

Lidt mere præcist på ioner6

Mol/Titrering7

Mol7

Titrering7

Neutralisation8

pH9

Kemiske reaktioner/formler/atomer/molekyler10

Fysiske egenskaber10

Kemiske egenskaber10

Det Periodiske System10

Forsøg12

Påvisning af syre og baser (vores målinger af pH)12

Neutralisation14

Påvisning af hydrogen15

Kan strøm ledes i vand?16

Elektrolyse17

Perspektivering18

Kilder19

Teoriafsnit

I dette afsnit kan du læse om de fagbegreber, der hører til emnet syrer, baser og salte.

Syre

Hver eneste dag bruger og indtager vi syrer, baser og salte. Vi bruger f.eks. syrer som rengøringsmidler, vi anvender det til fjernelse af kalkbelægninger og rustdannelser. Syrer kan skade emaljerede jernflader og ætser bl.a. marmor. Vi indtager syrer, når vi spiser/drikker sure sager som f.eks.: Citroner, sodavand osv. En syrer er et molekyle eller en ion, der kan afgive hydrogen ioner (H+). Atomer, molekyler og de fleste ioner, indeholder protoner i kernen som er positivt ladet (+), neutroner i kernen som er neutrale og elektroner i skallen/skallerne, som er negativt ladet (-). En H+ ion er et atom, som har mistet sin elektron og er derfor positivt ladet. H+ er det samme som én proton, da hydrogen atomet, kun har én proton og én elektron, elektronen har den i dette tilfælde givet væk. Syrer afgiver sine H+ ioner til baser. Man kan genkende en stærk og en svag syrer, på både PH og hvor let eller svagt syren afgiver sine H+ ioner. Hvis alle molekylerne eller ionerne afgiver en H+ ved reaktion med vand, er det en stærk syre. Man siger, at en stærk syre er fuldstændigt ioniseret. Hvis det ikke er alle molekylerne eller ionerne, der afgiver en H+ ved reaktion med vand, er det en svag syre.