Kemirapport
Anders OS 8.X
Indholdsfortegnelse:
Syrer: Side 1
Baser: Side 1-2
Salte: Side 2
Elektrolyse af saltvand: Side 3
Forsøg hvor syre neutraliseres med metal: Side 4
Forsøg hvordan du kan identificere syrerester:Side 4
Forsøg hvordan du kan identificere en metal ion:Side 4-5
Syrer
En syre er karakteriseret ved følgende: farver indikatorpapir rødt som tegn på at pH værdien er under 7, og at en syre indeholder H+ ioner og negative syrerest-ioner fx indeholder svovlsyre positive hydrogen-ioner og negative sulfat-ioner. H+-ionen kan ikke eksistere frit, men skal optages af et andet molekyle eller ion. Syre + H2OH3O+ + Base. Blander vi fx saltsyre (HCl) i vand (H2O) får vi følgende reaktion: HCl + H2O ? Cl- + H3O+Hvis man har en syrer, og putter metal i bliver det til hydrogen + salt. Jo højere koncentrationen af H+ ioner er, jo stærkere en syre er der tale om. Saltsyre (HCl), svovlsyre (H2SO4) og salpetersyre (HNO3) er alle 3 eksempler på stærke syrer, hvor surhedsgraden er høj. Men selvfølgelig er der også svage syrer. Eksempler på dette er: kulsyre, eddikesyre og citronsyr. Forskellen er hvor godt syren kan afgive H+-ioner. En stærk syre afgiver let H+-ioner, mens svage syrer har svært ved det og holder på dem. Et eksempel på en stærk syre er svovlsyre, der let afgiver H+ ioner. Derfor er den også god til at spaltes sig, når den blandes med vand, hvorved den bliver fuldt ioniseret. Svage syrer er dårlige til at afgive H+-ioner og bliver derfor kun delvist ioniseret.
Det er gratis at oprette en konto