Vi vil undersøge forskellige indgreb i et ligevægtssystem – og forklare disse vha. ligevægtsloven
Indgreb i ligevægtssystem – Kemi B
Formål:
Vi vil undersøge forskellige indgreb i et ligevægtssystem – og forklare disse vha. ligevægtsloven.
Teori:
Alle kemiske reaktioner vil principialt forløbe, indtil der fortræder en ligevægtstilstand, hvor koncentrationerne af de invilverede forbindelser forbliver konstante. En system er i ligevægt når den har en ligevægtskonstang Kc.
Som et eksemple har vi en gasfaseligevægt:
PCl5 ? PCl3 + Cl2
PCl5 indføres i en lukket beholder ved passende høj temperatur, der bliver dannet PCl3 og Cl2. Dannelsen af disse to gasser vil være højt i begyndelsen, men aftager langsomt efterhånden, fordi på den højre side sker en gendannelse af PCl5 ved reaktion af PCl3 og Cl2. som efterhånden bliver omsætning på begge sider med samme hastighed forbliver koncentrationen på begge sidder konstante. Dobbeltpilen ? symboliserer ligevægtstilstanden.
For at finde om en koncentration er i ligevægt bruger man ligevægtsloven:
Kc: er ligevægtskonstanten
: er reaktionsbrøkken (rb)
Dette reaktionsbrøk bruges til at se om der er forskydning mod højre eller venstre i ligevægtsloven. Det gør vi ved at se om ligevægtskonstanten (Kc) er større end reaktionsbrækken.
Hvis Kc er lige med rb er reaktionen i ligevægt. Kc = rb ligevægt
Det er gratis at oprette en konto