Indgreb i kemisk ligevægtssystem

Jeg vil fortage forskellige indgreb i dette ligevægtssystem:

Fe3+ (aq) + SCN- (aq) FeSCN2+ (aq)

Det er muligt udfra farveskiftene at afgøre, om indgrebet bevirker en forskydning mod højre eller mod venstre.

Teori:

En reversibel reaktion er en reaktion hvor reaktanterne omdannes til produktet, og produktet omdannes til reaktanterne. Dvs. den reversible reaktion kan forløbe begge veje

Reaktanter Produkt

A B

Ved en kemisk reaktion fra A til B, vil der efter noget tid opstå en ligevægt. En kemisk ligevægt betyder at reaktionen fra A til B og fra B til A er lige store, og at den aktuelle koncentration forbliver det samme på begge sider af reaktionspilen. Inden for kemien har man derfor opfundet en konstant, der fortæller noget om stofferne i den kemiske reaktion i forhold til hinanden - den konstant hedder ligevægtskonstanten (Kc) og kan beskrives sådan:

= Y = Kc

Hvor [A] og [B] står for koncentrationerne af stofferne på den venstre side af reaktionspilen, og [C] og [D] for koncentrationen af stoffet på højre side af reaktionspilen.

Ved en ændring af koncentrationen [A] i et kemisk ligevægtssystem sker der at brøken bliver mindre end Kc. Ved at lade reaktionen stå for sig selv, viser det sig at reaktionen prøver at komme tilbage til værdien Kc ved at gøre tælleren i brøken større, også sagt på en anden måde; ved at lave en forskydning i reaktionen mod højre.