Formål:Foretage forskellige indgreb i dette ligevægtssystem. Ved at se på opløsningens farve kan man afgøre, om indgrebet bevirker en forskydning mod højre eller mod venstre. Der er naturligvis også den mulighed, at indgrebet slet ikke bevirker nogen forskydningen.
Apparatur: 8 reagensglas i stativ, 250 mL konisk kolbe, 10 mL måleglas, spatel, to 250 ml
bægerglas, to 100 mL bægerglas, termometer, is.
Kemikalier: 0,1 M Fe(NO3)3, 0,1 M KSCN, 0,002 M KMnO4, 0,1 M AgNO3,
ascorbinsyre, KSCN, Fe(NO3)3.
Teori:
En reversible reaktion, er når en kemisk reaktion kan forløbe begge veje, f.eks. når vand i flydende tilstand bliver kølet ned, og bliver til vand i fast form:
H2Ol?H2Os
og omvendt:
H2Os?H2Ol
En irreversible reaktion, er omvendt kemiske reaktioner, hvor de kun kan forløbe i den ene retning, hvilket de mange kemiske reaktioner kun kan, f.eks.:
2 PbNO3 2(s)?2 Pb(s)+4NO2(g)+O2(g)
Som man kan se er der forskel på pilene, i de første reaktioner går pilen begge veje hvilket indikere at det er en reversible reaktioner. På den nederste af reaktioner går pilen kun den ene vej, fra reaktanten til produktet, det indikere at reaktionen er en irreversible reaktion.
Massevirkningsloven lyder, at på reversible reaktioner indtræder ligevægten, når reaktionen mod venstre løber lige så hurtigt som reaktionen mod højre. På en vilkårlig reversibel kemisk reaktion, p A+q B?r C+s D,
Det er gratis at oprette en konto