Mængdeberegning i kemi: teori og opgaveløsning

For at regne nedstående opgaver ud benytter vi hjælpetrekanten, som ses nedenfor:

Formlen for stofmængde: n=mM

Formlen for molarmasse: M=mn

Formelen for massen: m=M*n

For at holde styr på om det er stofmængde, molarmasse eller masse vi arbejder med, så har vi lavet et skema, som giver overblik over, hvilket symbol og enhed stofmængde, molarmasse og masse har:

Navn

Symbol

Enhed

Forklaring

Stofmængde

n

mol

Hvor meget stof vi har

Masse

m

g

Hvor meget vejer stoffet

Molarmasse

M

g/mol

Hvad vejer stoffet i g pr. Mol

Opgaver i kemi bogen

Vi starter først med at afstemme de forskellige reaktioner. For at få en reaktion til at stemme skal der være lige store mængder af stofferne på, hver sin side af reaktionspilen.

Når vi beregner opgaverne bruger vi overstående information om mængdeberegning.

Opgave 56

Vi ser på reaktionen: C4H8S(l)+O2(g)?CO2(l)+H2O(l)+SO2(g). Der anvendes 5,92 g C4H8S. Beregn masserne af produkterne i reaktionen.

Ikke afstemt: C4H8S+CO2?CO2+H2O+SO2

Afstemt: C4H8S+7O2?4CO2+4H2O+SO2

Da vi får af vide, at der anvendes 5,92 g C4H8S, indsætter vi det i skemaet under massen for C4H8S Herefter kan vi beregne molarmassen, og til sidst kan vi ud fra vores hjælpetrekant beregne stofmængden. For at komme videre i skemaet, så kan vi beregne stofmængden for CO2 ved at kigge på koefficienterne. Da der står syv foran CO2, dvs. at man skal gange C4H8S’s stofmængde med 7, da du skal have 7 gange så meget C4H8S for at få 1 CO2. For at komme fra CO2 til CO2, så tager vi stofmængden af CO2 som er 0,49, her dividere vi det med 7 og ganger med 4. Grunden til at vi dividere med 7 og ganger med 4 er fordi, det er de koefficienter der står foran stofferne.