Syrer og baser
Stærke syrer:
Saltsyre ( HCL )
Svovlsyre ( H2SO4 )
Salpetersyre ( HNO3 )
Svage syrer :
Eddikesyrer ( C2H4O2 )
Citronsyre ( C6H8O7)
Carbonsyrer / kul ( C?H?O? )
Svage baser vil ikke optage H-ioner
En syre er et stof, der kan afgive en hydron (H+-ion )
Syre :
Ph ( pH-værdi ) 1-7
Brøndsted - Sagde at syrer kunne afgive H+ ion
Kan afgive en h+ ion - jo flere h+ ioner den kan afgive desto stærkere er den.
En syre er et stof, der kan afgive en hydron (H+-ion, proton).
H+-ionen kan ikke eksistere frit, men skal optages af et andet molekyle eller ion.
Det er et stof der har en meget lav pH-værdi (1-7) den kan skifte mellem rød-orange og gul.
Karakteristisk for opløsninger af syre i vand er, at opløsningens pH-værdi ligger under 7. Man kan finde pH-værdien ved hjælp af noget papir der hedder pH-papir. Man bruger også syrer til konservering.
Syre indeholder H+-ioner. Der findes både stærke og svage syrer. F.eks. er eddike og citronsyre svage syrer, hvorimod svovl- og saltsyre er stærke syrer.
Stærke syrer afgiver let H+-ioner, mens svage syrer holder bedre på dem
En syre og en base, der kan omdannes til hinanden ved hhv. at fraspalte og optage en hydron (hydrogen-ion), kaldes et korresponderende syre/basepar.
Det er gratis at oprette en konto