Syre og base: grundlæggende kemi

- En syre er et stof, der kan afgive en hydrogen (H+-ion, proton).

2) Hvilket stof findes altid I en syre?

- H+ (hydrogen)

3) Hvornår er en syre stærk, og hvornår er den svag (PH – værdiger etc.)

- Stærke syrer afgiver hurtigt H+- ioner, mens svage syrer holder bedre på H+ - ionerne.

Når HCL reagerer med vand, afgiver alle HCL-molekylerne deres syrebrint som H+- ioner til vandmolekylerne.

HCL H+ + Cl–

HCL er en stærk syrer så som saltsyrer og svovlsyrer.

En syre kaldes en svag syre, hvis ikke alle molekylerne eller ionerne, der afgiver en hydrogen (H+-ion) ved reaktion med vand.

F. eks er eddikesyre, CH3COOH, en svag syre, fordi der kun er omkring 1% af eddikesyre-molekylerne, der afgiver H+-ioner til vand-molekylerne.

CH3COOH H+ - + CH3COOH+ -

Pilen mod højre viser, at eddikesyre-molekylet afgiver en H+ - ion.

Pilen mod venstre viser, at H+ - ionen og den negative ion finder sammen og gendanner eddikesyre-molekylet.

Hvis pH-værdien ligger mellem 1 og 7 er det en syre.

4) Syres egenskaber?

Reagerer på tilstedeværelse af pH-indikatorer.

Reagerer med metaller under dannelse af brint og et salt.

Reagerer med metalcarbonater under dannelse af vand, CO2 og et salt.