Syrer, baser og salte

Syrer, Baser og Salte er ionbindinger. En syre kan afgive et H+-ion, og en base kan optage et H+-ion. Som i salt, er det en elektrisk ladning der binder ionerne sammen.

Periodiske system:

Det periodiske system, er et system der inddeler grundstoffer efter det antal protoner stoffet har.

Syre:Syrer kan ætse de fleste metaller, afgive et H+-ion, lede strøm, neutralisere baser og farve indikaterpapir rødt.

Et par stærke syrer er blandt andet svovlsyre (H2SO4), saltsyre (HCI) og salpetersyre (HNO3).

Den er stærk, på grund af at alle molekylerne eller ionerne afgiver H+-ion ved reaktion med vand.

Et par svage syrer er blandt andet phosphorsyre (H3PO4), eddikesyre (CH3COOH) og svovlbrinte (H2S).

- Det betyder dog ikke at de ikke kan være farlige. Det betyder bare, at de ikke kan ætse ligeså meget som saltsyre, for eksempel.

Den er svag, på grund af at ikke alle molekylerne eller ionerne afgiver H+-ion ved reaktion med vand.

- PH-værdien af vandlige opløsninger af syre er 7 og under.

Base:

Baser kan optage et H+-ion, farve indikatorpapir blåt, har en bitter smag, kan lede elektrisk strøm.

Et par stærke baser er blandt andet magnesiumhydroxid (MG(OH)2), calciumhydroxid (CA(OH)2) og natriumhydroxid (NaOH). Natriumhydroxid bruges faktisk til at fremstille sæbe.