Fremstilling af hydrogenchlorid

Reagensglas, tragt, klemme, plasticske, stativ, brænder og plastpose (urinpose).

Kemikalier:

-NaCl (Natriumchlorid)

-NaHSO4 (natrium-hydrogen-sulfat)

Formål:

Formålet ved forsøget var at vi ville påvise en fremstilling af hydrogenchlorid.

Forsøgsbeskrivelse:

Først og fremmest lavet vi en blanding af 6 g fint pulveriseret NaCl og dertil også 12 g NaHSO4 og hældte blandingen i et reagensglas. Dernæst spændte vi reagensglasset op på et stativ og satte en plastpose i forbindelse med reagensglasset. Reagensglassen blev opvarmet ved hjælp af bunsenbrænderne. Der var nu ren HCl gas i plastposen, som vi skulle bruge til næste forsøg.Vi tog derefter den HCl-fyldte plastpose og forbandt den sammen med en tragt dernæst åbnede vi for klemmen så halvdelen af vandet løb ned i posen.

Resultat:

HCl gassen forsvandt fra plastposen, fordi den reagererede med det vand der løb ned i posen. Indholdet i posen blev varmere og varmere, det gør at vi er sikre på at der virkelig er sket en kemisk reaktion mellem HCl og H2O

Tegning:

Reaktionsskema:

Reaktion 1: NaCl+ NaHSO4 -> HCl+ Na2SO4

Reaktion 2: HCl+ H2O-> /H+ +Cl- +H2O/ det svare til saltsyre

Risikomomenter:

Risokomomenter ved udførsel af forsøget ”fremstilling af hydrogenchlorid”

kan være at man uheldigvis for noget saltsyre på tøjet, hvis det forekommer vil man højst sandsynlig få hold i tøjet efter den har været en tur i vasken. Andre former for risikomomenter kan være at man glemmer og slukke for gassen.