Formålet med denne øvelse var at finde ud af hvordan en ligevægt kan påvirkes og derved eftervise de regler vi har lært om ligevægt. Reaktionen som vi sil afprøve denne ligevægtsforskydning på er en reaktion mellem jern(lll)ioner og thiocynat:
Fe3+(aq)+scn-(aq) ? (FeSCN)2+ (aq)
Vi kan derfor ud fra farveændringer konkluderer hvilken vej reaktionen forskydes. Vi vil også undersøge om ligevægtsforskydningen kan begrundes med Les Chateliers ligevægtslov.
Teori:
Kemisk ligevægt er en tilstand, hvor hastigheden af den fremgående reaktion er lige med hastigheden af den baglæns reaktion. Med andre ord, der er kemisk ligevægt når der ikke er ændringer på koncentration af både reaktanterne og produkterne.
Der er 3 faktorer som kan påvirke ligevægten:
Koncentration
Volume
Temperatur
Le Chateliers Princip. Når en reaktion når en tilstand af kemisk ligevægt under et bestemt række betingelser, vil der ikke ske yderligere ændringer i koncentrationerne af reaktanterne og produkterne. Hvis der foretages ændringer i de betingelser, hvorunder systemet er i ligevægt, vil kemisk ændring ske på en sådan måde, at der vil ske en ny ligevægt. De faktorer der kan påvirke ligevægten er ændring i koncentrationen, volumen eller ændring i temperaturen.
Ligevægtsloven:
aA + bB ? cC + dD
Hvis, A, B, C og D angiver formlerne for de molekyler eller ioner, som indgår i ligevægten, og De små bogstaver symboliserer reaktionsskemaets koefficienter, så Gælder følgende:
Det er gratis at oprette en konto