At forskyde ligevægten i systemet: ved at påvirke med forskellige indgreb og så iagttage eventuelt forekommende ændringer.
Teori:
En kemisk ligevægt opstår ved en kemisk reaktion, når nettokoncentrationerne er konstante.
Illustreret ved billedet nedenfor ses et ligevægtssystem af jod (I2) og hydrogen (H2). Disse reaktanter blandes ved tiden 0 og vil derefter begynde at gå i forbindelse for at danne (HI), efter tiden X opstår der ligevægt hvilket vil sige at nettokoncentrationerne nu er konstante.
Eller sagt på en anden måde er der tale om en ligevægt, når reaktionshastigheden af den fortløbende og tilbageløbende reaktion er lige store:
Når ligevægten er indtrådt, vil koncentrationerne af reaktanterne A og B og produkterne C og D overordnet set forblive konstante. Man kan dog sagtens forstille sig, at et A og et B molekyle omdannes til et C og et D molekyle også kaldet en dynamisk ligevægt – men dette vil medføre at et C og D molekyle omdannes til et A og et B molekyle og derfor siger man, at nettokoncentrationen er konstant ved ligevægt. At der er tale om en ligevægt, frem for en fortløbende reaktion markeres med "dobbeltharpuner", i stedet for pilen der normalt benyttes ved reaktioner.
En hver kemisk reaktion har en ligevægt. Når en given reaktionen er nået til ligevægt er reaktionsbrøk lig med reaktionens ligevægtskonstant. Konstanten kaldes Kc og dens værdi afhænger af 2 ting:
Det er gratis at oprette en konto