Øvelse: Opløselighed og opløselighedsprodukt for sølvsulfat
Formål:
Gennem et simpelt eksperiment bestemmes opløselighedsproduktet for sølvsulfat
Teori:
Hvis man til en mættet opløsning indeholdende sølv-ioner tilsætter kobber, vil der ske en redoxproces. Ved hjælp af massetabet af den tilsatte kobbertråd, kan man bestemme stofmængden af sølv-ioner i opløsningen.
Apparatur
Kemikalier
100 mL målekolbe
250 mL bægerglas
vægt
termometer
glasspatel
tragt
Kobbertråd, Cu
Mættet sølvsulfat-opløsning (Ag2SO4)
Ståluld
Propanon/Acetone (CH3C=OCH3)
Fremgangsmåde:
100 mL af en mættet opløsning af sølvsulfat afmåles nøjagtigt i en målekolbe og hældes over i et 250 mL bægerglas.
En ca. 30 cm lang kobbertråd renses med ståluld og vikles op til en spiral. Sørg for at der er stor afstand mellem viklingerne. Kobbertråden vejes på analysevægt med mindst 3 decimalers nøjagtighed.
Placér kobbertråden i sølvsulfat-opløsningen
Efter 1-2 dage:
Mål temperaturen
Kobberspiralen renses i vand og dyppes derefter i acetone (propanon). Spiralen vejes nøjagtigt, når den er tør.
Iagttagelser og resultater:
Kobber-spiralens masse før reaktionen: 2,159 g
Kobber spiralens masse efter reaktionen: 2,032 g
Opløsningens farve før reaktionen: gennemsigtigt
Opløsningens farve efter reaktionen: blålig
Opløsningens temperatur: 25 grader celcius
Kobber spiralens udseende efter reaktionen, inden du renser den: sølvbelægning
Efterbehandling:
Skriv reaktionsskema for den redoxproces, som er forløbet. Forklar iagttagelserne. Hvorfor kan denne reaktion forløbe?
Det er gratis at oprette en konto